Урок 48 Хлороводород

Хлороводород (Хлористый водород)

 

Строение:

 

Молекулярная формула:   НCl

Электронная формула:

 

 

Структурная формула:

Н – Сl

σ (s-p) – связь сигма, ковалентная полярная

 

 

Физические свойства

 

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.

 

Получение

 

1)     Промышленный – сжигание водорода в хлоре:

 

H₂ + Cl₂ ^t˚C→ 2HCl

 

2)   Лабораторный

 

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  ^{t =18-20˚C} → NaHSO₄ + HCl­↑

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  ^{сильное нагревание} → Na₂ SO₄ + 2HCl­↑

 

Применение хлороводорода:

1) Получение соляной кислоты

2) Получение пластмасс и каучука.